دریافت(گازها و تئوری جنبش مولکولی)

گازها و تئوری جنبش مولکولی|50676484|crd1620623|
هم اکنون فایل با موضوع گازها و تئوری جنبش مولکولی آماده دریافت می باشد برای مشاهده جزئیات فایل به ادامه مطلب یا دریافت فایل بروید.

حجم فایل : 1.2 MB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 245
1 اهداف رفتاري:
- بيان قانون ايده ال
- معادلات مخلوط گاز ايده ال
- معادلات گازهاي حقيقي
- رابطه اثر فشار بر فشار گازها
- مفهوم انرژي پتانسيل بين مولكولي
- نظريه سينتيك گازها
- معادله توزيع ماكسول-بولتزمن
- پديده نفوذ مولكولي
- توزيع انرژي مولكولي 2 در یک مقدار معین از یک گاز ، حاصلضرب فشار در حجم، مقداری است ثابت .
قانون بویل : 3 واحد های فشار(p): الف: پاسکال(Pa) : یک پاسکال عبارت است از
فشار حاصل از نیروی یک نیوتون بر متر مربع . ( ب: اتمسفر: واحد فشار در اندازه گیری های عملی که عبارت
است از فشار ستونی از جیوه برابر 76 سانتیمتر جیوه. =10.325kPaیک اتمسفر 4 پ: تور(torr ) : واحد فشار در اندازه گیری های عملی ومعادل یک میلی متر جیوه . ج: میلی تور(mtorr ): واحد فشار در سیستم های خلأ و فشار های پایین و برابر یک هزارم تور. 5 یک ثابت ترمودینامیکی و دمایی که در آن سه فاز آب ، بخار آب و یخ می توانند با هم در تعادل باشند. نقطه سه گانه آب : 6 قانون شارل – گیلوساک با تغییر حجم گازی V1 و دمای T1 به حجم گازی
V2 و دمای T2 در فشار ثابت، روابط زیر را داریم : به طور کلی در فشار ثابت : 7 قانون شارل – گیلوساک در حجم ثابت: و به طور کلی می توان نوشت : 8 شیب منحنی های حاصل در دمای صفر درجه سلسیوس : در گاز ایده آل و در نتیجه 9 گاز ایده آل : گازی که نیروهای بین مولکولی آن صفر ، یعنی نبودن هیچ گونه نیروی جاذبه یا دافعه بین مولکولهای آن . گاز حقیقی در صورتی ایده آل است که : الف: بسیار رقیق ب: میل کردن فشار آن به سمت صفر در این صورت به دلیل ناچیز بودن نیروهای بین مولکولی گاز حقیقی خصلت گاز ایده آل را داردو داریم: 10 مقدار R ، به مقدار کمیت های P و V و T بستگی دارد. داریم : کالری : افزایش دمای یک گرم آب به اندازه یک درجه در دمای داده شده . 1Cal= 4.184 j 11 قانون فشار جزئی دالتون : فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع
فشار های جزئی هر یک از گاز ها برابر ، و فشار جزئی هر گاز عبارت است از فشاری که آن گاز دارا می شود وقتی به تنهایی تمام فضای ظرف را اشغال کند . مخلوط گازها 12 رفتار غیر ایده آل گاز ها – فاکتور تراکم پذیری معادله گاز ایده آل : PV=nRT از این رابطه داریم : فاکتور تراکم پذیری(Z ) : خارج قسمت داریم : 13 با کاهش فشار به کمتر از یک اتمسفر منحنیها در سمت Z=1 به
هم نزدیک شده و به یک خط مستقیم تبدیل می شوند و معادله خطی زیر تولید کی گردد : شکل (1-9) صفحه 27
14 عوامل مؤ ثر در فاکتور تراکم پذیری: 1) فشار
2) دما در فشار های نزدیک به یک اتمسفر می گردد در نتیجه مقدار خطای حاصله ناچیز است ، وگاز ایده آل فرض در شاخه نزولی : کاهش دما کاهش بیشتر فاکتور ...



مطالب دیگر:
📌بررسی لعن و نفرین از دیدگاه خدا و ائمه📌بررسی نقش برگزاری آزمونهای قرآن و عترت در نهادینه سازی رفتارهای اخلاقی- فرهنگی دانشجویان دانشگاه آزاد اسلامی📌انسان پست و فرومایه📌بررسی مدیریت نظامی پیامبر(ص) در جنگها وعلل بروز جنگها📌پایان نامه کارشناسی معارف اسلامی با عنوان پیشینه حجاب در اسلام و ادیان الهی📌مقاله تحقیقی در مورد حدیث ثقلین📌مقاله توحید📌جستاری درگرایش و پیدایش شیعه📌ایران در عصر پیامبر صلح و دوستی📌خداشناسى از راه فطرت📌رابطه اخلاق و عرفان📌فطرت📌مقاله زن در اسلام📌فلسفه آفرینش جهان خلقت📌فلسفه مرگ دراسلام📌پایان نامه کارشناسی زمین شناسی با عنوان گزارش عملیات صحرایی جاده هراز- بی بی شهربانو- توچال (ورامین)📌پایان نامه کارشناسی زمین شناسی با عنوان شناسایی سنگها📌ارزیابی فرآیند تهیه طرح های ساختاری راهبردی (نمونه موردی شهر قم)📌پایان نامه کارشناسی رشته شیمی با عنوان محاسبات تحقیقی رفتار لختگی در مایع سازی گاز بسترها📌کلر و اهمیت آن📌بررسی خوردگی الكتروشیمیایی📌جنبشهای رادیکال آزاد پلی مر سازی C8H8 در رئاکتردیسک چرخشی📌پایان نامه مهندسی کامپیوتر و آی تی با عنوان بازیابی اطلاعات از هارد دیسک📌پروژه و پایان نامه مهندسی کامپیوتر و آی تی با عنوان ارائه مدلی جهت تخمین ارزش اطلاعات با استفاده از روشهای داده‌كاوی📌پروژه مهندسی کامپیوتر با عنوان آنالیز و اتوماسیون کتابخانه